(1) 貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g (2) 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) (3) 恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算精確到0.1%)

答案: 解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g+100g207.6g=4.4g, 設(shè)原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為y,

答案: 解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律 Mco2=102.2100g=2.2g 設(shè)需要CaCo3Xg CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.2g 100:X=44:2.2g

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想測定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量,做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中,然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)(假設(shè)其余

答案: （1）x=30；（2）90%； （3）19.8g 本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。 （1）分析實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄,次加入稀鹽酸30ml時(shí),剩余固體的質(zhì)量40g,

方案一:按如圖甲實(shí)驗(yàn)方案,取石灰石樣品和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過測量反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的含量。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:(1)準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .(2)若計(jì)算值比實(shí)際值偏小,分析其

(1) 產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為多少g。 (2) 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【考點(diǎn)】 抱歉,您未登錄!暫時(shí)無法查看答案與解析! 登錄查看答案解析

小朋對(duì)某品牌牙膏樣品中的碳酸鈣含量進(jìn)行測定.【查閱資料】Ⅰ.該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣組成Ⅱ.牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)步驟】小朋

我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3.某同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中

(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng),測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g,請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:(1)準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進(jìn)行測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___.(2)

實(shí)驗(yàn)室有一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品,為測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取16.2g樣品于燒杯中,加足量的水,再將100g稀鹽酸逐漸緩慢加入燒杯中并不斷攪拌,獲得

答案: 解答：解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示可知：反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為：5854.7=3.3g；故答案為：3.3g； （2）據(jù)題知碳酸鈣樣品的質(zhì)量是8g． 設(shè)樣品中碳

小東從海邊撿來一些嵌有砂礫的貝殼(主要成分是CaCO3),為測定碳酸鈣的含量,他做了如下實(shí)驗(yàn):首先稱取50g貝殼樣品,然后將150mL的鹽酸分5次加入(假設(shè)其余

興趣小組為了測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),做如下實(shí)驗(yàn):取貝殼樣品12g裝入燒杯中,向其中加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)完

同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)了半瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2],他們(2)碳酸鈣(3) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取樣品少量于小燒杯中,加入適量

小東從海邊撿來了一些嵌有沙礫的貝殼(主要成分為碳酸鈣),為測定碳酸鈣的含量,他做了如下的實(shí)驗(yàn):首先,稱取50g貝殼樣品,然后將150mL鹽酸分5次加入(假設(shè)雜質(zhì)均不

答案: 分析： 次加入10克稀鹽酸 剩余固體3克 說明10克鹽酸溶液恰好能與1克碳酸鈣完全反應(yīng), 同樣,次,第三次,但到第四次時(shí),剩余固體只有0.4克,說明這0.4克是不

答案: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為:12g+100g+100g207.6g=4.4g,設(shè)原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成氯化更多關(guān)于石粉的鈣做實(shí)驗(yàn)時(shí)取多少樣品呢的問題

答案: 解答：解：（1）由次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,每加入稀鹽酸50克則固體質(zhì)量減少10g,因此,次加入稀鹽酸50克時(shí),固體質(zhì)量再減少10g,即X=40g10g=30g； （2）由

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,小敏同學(xué)取12.5g該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中,充分反應(yīng)后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表