答案: 高溫煅燒石灰石實(shí)質(zhì)是其中的碳酸鈣被分解,生成的固體為氧化鈣(CaO),雜質(zhì)沒有參加反應(yīng),故剩余殘?jiān)腔旌衔铩?按題意參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為250T*80更多關(guān)于將含雜質(zhì)百分之二十石灰石的問題

100g含雜質(zhì)20%的石灰石(主要成分碳酸鈣,雜質(zhì)不反應(yīng)將25g石灰石(主要成分是碳酸鈣)放入73g稀鹽酸中(石灰

答案: 生成二氧化碳的質(zhì)量為 22.2g+146g159.4g=8.8g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 x 8.8g 73/x=44/8.8g x=14.6g 14.6g/1

實(shí)驗(yàn)室25g含雜質(zhì)20%的石灰石與100g稀鹽酸反應(yīng)制取 edtfrfygt11級(jí)分類:理工學(xué)科被瀏覽147次2013.07.04 1.可制二氧化碳?xì)怏w多少克?2.這些二氧化碳?xì)怏w體

(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克?(2)生成二氧化碳多少克?(3)求該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2015·廣西初三月考 0 收藏 【知識(shí)點(diǎn)】 類題推薦 【推

答案: 　　石灰石與鹽酸制取CO2的化學(xué)反應(yīng)式如下： 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 　　從上面反應(yīng)式可以看出,制取1 mol（44克） CO2 需要消耗1 mol CaCO3,也是要

將150毫升稀鹽酸(密度為1.1克每立方厘米)加入到盛有53克含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中,恰好完全反應(yīng)(石灰石中雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸及生成物反應(yīng)),反應(yīng)后燒杯

答案: 25g*(120%)=20g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20g x y 100/20g=111/x=44/y x=22.2g y=8.8g 反應(yīng)后溶

將50g含雜質(zhì)20%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),也不含鈣),高溫煅燒一段時(shí)間后,冷卻,測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則生成CaO的質(zhì)量約為( )

答案: 二氧化碳質(zhì)量為4.4克, 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% 反應(yīng)后所得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%

設(shè)100g石灰石含有51.55g氧化鈣有: m(氧化鈣)÷ M(氧化鈣)×M(碳酸鈣)÷100g(石灰石重)=92%(碳酸鈣在石灰石中的含量) 192%=8%(石灰石中雜質(zhì)含量)

石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中,得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象:

石灰石粉中氧化鈣含量大于56%的原因是什么,若含雜質(zhì)是含什么雜質(zhì)?關(guān)注者1 被瀏覽363 關(guān)注問題?寫回答 ?邀請(qǐng)回答 ?好問題 0 ?添加評(píng)論 ?分享 ?

答案: 250×(120%)=250×80%=200噸 取得生石灰200噸。更多關(guān)于將含雜質(zhì)百分之二十石灰石的問題

(2)將反應(yīng)物過濾,濾液的質(zhì)量是多少克?并求出生成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 試題答案 分析 根據(jù)題意,由25克含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式,計(jì)算出反應(yīng)后

答案: 設(shè)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗HCl的質(zhì)量是x． 碳酸鈣的質(zhì)量為（120%）×25g=20g CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 73 20g x 100 73

A 檢驗(yàn)NH4NO3和KCl 加入熟石灰研磨 B 除去生石灰中含有雜質(zhì)石灰石 水 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 點(diǎn)燃 D 區(qū)分失去標(biāo)簽的濃硫酸和稀硫酸 水或小木條

石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中,得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象:

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"25g含雜質(zhì)20%的石灰石與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反.."主要考查你對(duì) 化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,關(guān)于溶液的計(jì)算 等考點(diǎn)的

有一石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(二氧化硅不溶于水,也不與酸反應(yīng)).取2.0g該樣品,將20.0g稀鹽酸平均分成4份,分4次加入到樣品中,充分反應(yīng)后測(cè)定剩余

將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石與50g稀鹽酸放入同一燒杯中混合,二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)).請(qǐng)計(jì)算:反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留到1%

在0.1407g含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰石里加入0.1175mol/L HCL溶液20.00ml,滴定過量的酸用了5.60ml的NAOH溶液,1mlNAOH溶液相當(dāng)于0.98ml的HCL,計(jì)算石灰石和