現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,現(xiàn)欲測(cè)定其組成?！緦?shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0 g放入燒杯中,將140.0 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫

4天前鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 這張大圖 解答: Mg和鹽酸反應(yīng)速度很快,很短時(shí)間生成大量氣泡Zn和鹽酸反應(yīng)不如Mg劇烈,但是生成氣泡的速率也很快Fe和鹽酸反應(yīng)比較慢

答案: 雖然你沒有給出數(shù)據(jù)記錄,但我找到了原題,希望沒有找錯(cuò). 1.在反應(yīng)后剩余了2.4g固體,因?yàn)殒V,鐵,鋅都和硫酸反應(yīng)但銅不反應(yīng),所以剩余的一定是銅,因此銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)根據(jù)圖可以看出,鎂冒氣泡劇烈,活動(dòng)性強(qiáng),其次是鋅和鐵,銅不冒氣泡,活動(dòng)性弱,故本題答案為:Cu<Fe<Zn<Mg(3)要比較Mg、Zn、Cu三種金屬的活動(dòng)性

答案: 解:(1)混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (2)設(shè)該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為xM+H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑x988.0g6.8g35g×14% x=24∴該金屬是鎂更多關(guān)于現(xiàn)有銅與金屬鎂,鐵。鋅的問題

現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),且生成+2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣

已知氯氣氧化性很強(qiáng),與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氧化物,現(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅、五種金屬中的兩 qq LV12

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中.."主要考查你對(duì) 合成有機(jī)高分子材料 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些

答案: （1）因銅與酸不反應(yīng),反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量2.4g即為其質(zhì)量． 2.4g 10g ×=24% 故答案為：24% （2）每50g稀硫酸可與2.4g這種金屬恰好完全反應(yīng)．設(shè)該金屬為R

3天前1 鋅粒放入稀硫酸中有氣泡產(chǎn)生酸性2鐵、鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)(鈍化)強(qiáng)氧化性 鎂鋅鐵銅分別與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生反應(yīng),都會(huì)有氣泡冒出,這是發(fā)

鎂和鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象有紫紅色銅析出,鎂鋅鐵銅與硝酸銀反應(yīng)的現(xiàn)象有白色銀析出,鐵與硫酸銅反應(yīng)的現(xiàn)象與方程式有紫紅色銅析出FE+CUSO4=FESO4+CU

答案: 解答：解：（1）因銅與酸不反應(yīng),反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量2.4十即為其質(zhì)量． 2.4十 10十 ×=24% 故答案為：24% （2）每50十稀硫酸可與2.4十這種金屬恰好完全反

現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,現(xiàn)欲測(cè)定其組成【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)且生成+2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣

(1) 請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置1. 將一定質(zhì)量銅鋅合金的粉末加入到一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向

現(xiàn)有銅與金屬鎂、鐵、鋅中的一種組成的混合物,現(xiàn)欲測(cè)定其組成【查閱資料】鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)且生成+2價(jià)的可溶性金屬化合物和氫氣

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中.."主要考查你對(duì) 合成有機(jī)高分子材料 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些

現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測(cè)定其組成.取該混合物粉末10g放入燒杯中,將200g 19.6%的稀硫酸分四次加入

答:該混合物粉末銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)52.5%該混合物粉末中另一種金屬為鎂第三次加入硫酸充分反應(yīng)后,所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%. 【點(diǎn)評(píng)】學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)完成的

【圖】鎂、鋅、鐵、銅..這個(gè)吧算起來還是擬人吧的兄弟呢這么說吧這個(gè)圖差不多已經(jīng)被轉(zhuǎn)瘋了。鹵煮你并不認(rèn)真啊,不然經(jīng)常逛擬人吧的孩子基本都是知道啊銘

據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中.."主要考查你對(duì) 化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,關(guān)于溶液的計(jì)算 等考點(diǎn)的

答案: 根據(jù)每次剩余物質(zhì)的質(zhì)量次與次的差為1.2g 第三次與次的差為1.2g,第四次與第三次的差為0.2g,則說明每次硫酸可反應(yīng)掉1.2g金屬混合物 同時(shí)證明第四次

答案: (1)因銅與酸不反應(yīng),反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量8.8g即為銅的質(zhì)量.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8g20g×=44%故答案為:44%(2)根據(jù)題意知反更多關(guān)于現(xiàn)有銅與金屬鎂,鐵。鋅的問題