以黃鐵礦為原料,用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)Fe - 中小學(xué)題庫
黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%,SO2的轉(zhuǎn)化率為95%, SO3吸收為H2SO4時(shí)的考點(diǎn):考查硫酸制備的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大,學(xué)生不
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒
[圖文](2004?嘉興)工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11022X+8SO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的化學(xué)式為( )
黃鐵礦制取硫酸的化學(xué)方程式和硫酸制取硫酸銨的化學(xué)_百度作業(yè)幫
2個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2014年10月24日黃鐵礦制取硫酸的化學(xué)方程式和硫酸制取硫酸銨的化學(xué)方程式是什么?化學(xué)一男一女丶黃鐵礦煅燒制硫酸的化學(xué)方程式 2014-11-07 求氫氧化鋁和硫酸銨還有硫酸的化學(xué)反應(yīng)
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料.高溫時(shí).黃鐵礦在
黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的主要原料.高溫時(shí).黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V=4:1且不含其他氣體].可發(fā)生下列反應(yīng):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2.根據(jù)題意完成下列計(jì)算:
以黃鐵礦為原料.用接觸法制硫酸.黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%
黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率為90%,SO2的轉(zhuǎn)化率為95%, SO3吸收為H2SO4時(shí)的考查硫酸制備的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大,學(xué)生不難
生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反_百度作業(yè)幫
1個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2014年10月12日工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS 2 +110 2 高溫 . 2X+8SO 2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的化學(xué)式
用黃鐵礦制硫酸的流程為什么?_百度作業(yè)幫
3個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2014年11月22日答案: 黃鐵礦化學(xué)成分是FeS2.在空氣中煅燒即可得到SO2,SO2在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成SO3.SO3繼續(xù)如水反應(yīng)得到硫酸H2SO4.總的流程圖為:FeS2+O2——SO2+
生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的_魔方格
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102 高溫 .2X+8SO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的化學(xué)式為( )
I.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:(1)圖中設(shè)備A的
I.目前,我國采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:(1)圖中設(shè)備A的名稱是Ⅰ.(煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí),若FeS2損失了2%,則S損失2%D.B裝置中反應(yīng)的條件之一
t硫酸銨.若黃鐵礦制取硫酸時(shí) 題目和參考答案——精英家教網(wǎng)——
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)
常用于工業(yè)制硫酸。(1)寫出黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式___(2)若灼
) ,常用于工業(yè)制硫酸。(1)寫出黃鐵礦煅燒的化學(xué)方程式___ (2)若灼燒12 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出x kJ熱量,產(chǎn)生的SO3氣體與 水全部化合生成
用含F(xiàn)eS2百分之78的黃鐵礦制硫酸,若煅燒黃鐵礦是硫的_百度作業(yè)幫
4個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2014年09月19日答案: 根據(jù)S守恒設(shè)要黃鐵礦 yt所以黃鐵礦里S的質(zhì)量是yx78%x64/(64+56)=0.416yt0.416yx(1-6%)x98%=0.383219yt0.383219y/(32/98)=1所以y≈0.8
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒_魔方格
7天前-黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,在一
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102\twolinefrac{ 高溫 }{ }2X+8SO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的
生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反_新東方在線
工業(yè)上制取硫酸的生產(chǎn)過程可分三個(gè)步驟.其中步為黃鐵礦煅燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4FeS2+1102 ?高溫? . ? 2X+8SO2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,試推斷x的化學(xué)
工業(yè)上用接觸法制取硫酸,今有含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦500t,煅燒時(shí)損失5%
2013年9月7日-工業(yè)上用接觸法制取硫酸,今有含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦500t,煅燒時(shí)損失5%的硫,SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)又損失15%的SO2,SO3被水吸收時(shí)又損失SO30.5%。求這些硫鐵礦終
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒_魔方格
6天前-黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3.(1)450℃時(shí),將0.050molSO2和0.030molO2放入容積為1L的密閉容器中反應(yīng),在一定條件
工業(yè)上常用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸寫出煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式_百度作業(yè)幫
1個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2014年10月21日答案: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高溫)2SO2+O2=2SO3(加熱、催化劑、可逆)SO3+H2O+H2SO4
gt;(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒..
(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO
黃鐵礦煅燒制硫酸的化學(xué)方程式_百度作業(yè)幫
1個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2014年11月07日答案: 4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=高溫、催化劑=2SO3SO3+H2O=H2SO4
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅_魔方格
2016年6月30日-據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題“工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催..”主要考查你對(duì) 工業(yè)制硫酸,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征,氧化還原反應(yīng)
化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵_魔方格
7天前-化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要
硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬.⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為:2SO2+O22SO3,在一
用黃鐵礦可以制取H2SO4.再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅燒含
用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4.煅燒含F(xiàn)eS280.2%的黃鐵礦75.0t,終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4.已知NH3的利用率為92.6%,H2SO4的
煅燒硫鐵礦石(主要成分是FeS2),可獲得制取硫酸所需的SO_百度知道
1個(gè)回答 - 回答: 2014年11月25日 - 1人覺得有用答案: (1)已知4FeS2+11O2 煅燒 . 2Fe2O3+8SO2,1mol FeS2為原料生成的二氧化硫?yàn)?mol,消耗氧氣為114mol,則氧氣的體積為V=n?Vm=114mol×22.4L/mol=更多關(guān)于黃鐵礦煅燒制硫酸的問題gt;gt;
黃鐵礦煅燒制硫酸的化學(xué)方程式_百度知道
1個(gè)回答 - 提問時(shí)間: 2011年10月02日答案: 煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式只有1個(gè): 4 FeS2 + 11 O2 ==高溫== 2 Fe2O3 + 8 SO2 生產(chǎn)硫酸的方程式有好幾個(gè): 4 FeS2 + 11 O2 ==高溫== 2
某工廠化驗(yàn)室為測定某黃鐵礦(主要成分是FeS2)的純度.取1.00g礦石
某工廠化驗(yàn)室為測定某黃鐵礦的純度.取1.00g礦石樣品(所含雜質(zhì)不揮發(fā)且不與氧氣反應(yīng)).在氧氣流中充分灼燒.完全反應(yīng)后.冷卻.稱量固體殘留物.質(zhì)量為0.75g.(1)
黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料.高溫時(shí),黃鐵礦在
(1)該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(2)該工廠用這種黃鐵礦制硫酸,在FeS2燃燒過程中損失2%,由SO2氧化成SO3時(shí),SO2的利用率為80%,吸收塔中SO3完全吸收.若煅燒
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